题目内容
下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A、葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）
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| B、向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2- | ||
| C、将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- | ||
| D、明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使葡萄糖碳化而变黑；
B．一般情况下溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀；
C．常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性；
D．明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性．
B．一般情况下溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀；
C．常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性；
D．明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性．
解答：解：A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，C6H12O6（葡萄糖）
6C+6H2O，故A正确；
B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，呈碱性溶液变成红色，故C正确；
D．明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；
故选B．
| 浓硫酸 |
B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，呈碱性溶液变成红色，故C正确；
D．明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及浓硫酸的脱水性、沉淀转化的离子反应、电离、水解等知识，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．
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