Question

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·l^－1的溶液100ml；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液，盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100ml；

②分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1．(选用＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

A．装盐酸溶液的试管中放出H₂的速率快；

B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快．

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)100ml容量瓶 　　(2)＞,b 　　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同． 　　(4)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质．