Question

6.5克锌和足量的硫酸反应．
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）计算一个氢气分子的质量？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）锌和硫酸发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，结合反应的方程式计算该题；
（2）根据n=

m

M

=

N

NA

计算．

解答： 解：（1）n（Zn）=

m

M

=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，由反应方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，
答：生成氢气为0.1mol；
（2）一个氢气分子物质的量n=

N

NA

=

1

NA

，质量m=nM=

1

NA

×2g/mol=

2

NA

g，答：一个氢气分子的质量为

2

NA

g．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．