题目内容

在实验中若用FeSO₄溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水，制取少量纯净的FeCl₃。写出各步反应的化学方程式。

FeSO₄+2NaOH====Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃+3HCl====FeCl₃+3H₂O

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（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H₂O，常保持

过量，理由是

防止亚铁离子被氧气氧化

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．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是

取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，若不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净

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．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量和C₂O

含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl₂-TiCl₃联合还原法将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^- 不参与反应），将C₂O

全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的

（填序号）．
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是

，滴定终点的现象是

溶液变为浅红色，且半分钟内部褪色

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③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是

测定C₂O₄^2-的含量

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（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量和C₂O $数学公式$ 含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl₂-TiCl₃联合还原法将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^- 不参与反应），将C₂O $数学公式$ 全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的（填序号）．
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（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量和C₂O

含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl₂-TiCl₃联合还原法将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^- 不参与反应），将C₂O

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步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
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③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．