题目内容
18．
某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸．他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | a为负极，通入的气体为氢气 | |
| B． | 正极的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl- | |
| C． | 电流由b极流出，经外电路到a极 | |
| D． | 原电池内部，H+移向负极，Cl-移向正极 |
分析 原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电流自正极b流向负极a，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析．
解答 解：原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电流自正极b流向负极a，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，
A、据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，故A正确；
B、b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-，故B正确；
C、电流自正极b流向负极a，故C正确；
D、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池的电极反应以及电子流向和电流方向，题目难度不大．
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8．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．
（5）有关数据记录如下：
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为0.10mol/L．
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．
（5）有关数据记录如下：
| 实验序号 | 盐酸标准液体积（mL） | 所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
| 3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
9．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3•5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O 248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 7.54 | 15.08 | 35.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的质量/g | 0.8 | 1.6 | 3.2 |
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 | |
| B． | 温度越高，催化剂的催化效果越好 | |
| C． | 食品包装袋中的抗氧化剂就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的速率减慢 | |
| D． | 升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快 |
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA | |
| B． | 1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA | |
| C． | 常温下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA | |
| D． | 23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA |
；I
．
．
．
的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有9种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为：
．
8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A． | I在DB2中燃烧生成两种化合物 | |
| B． | B、E、J的离子半径由大到小顺序是E＞J＞B | |
| C． | G元素的单质不存在同素异形体 | |
| D． | B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物 |