题目内容

18．某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸．他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．a为负极，通入的气体为氢气
B．正极的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-
C．电流由b极流出，经外电路到a极
D．原电池内部，H+移向负极，Cl-移向正极

分析 原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电流自正极b流向负极a，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析．

解答 解：原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电流自正极b流向负极a，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，
A、据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，故A正确；
B、b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-，故B正确；
C、电流自正极b流向负极a，故C正确；
D、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池的电极反应以及电子流向和电流方向，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化  　b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．

（5）有关数据记录如下：
实验序号盐酸标准液体积（mL）所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为0.10mol/L．
9．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3•5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688
硫的质量/g0.81.63.2
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．
6．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率
B．温度越高，催化剂的催化效果越好
C．食品包装袋中的抗氧化剂就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的速率减慢
D．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C．常温下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
3．根据以下转化关系（所有无机产物均已略去）．回答下列各问：

（1）在编号（I）～（VI）的六个反应中，属于取代反应的有（填反应编号）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）写出指定物质的结构简式：F；I．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B转化为D的化学方程式：．
G转化为H的化学方程式：．
（4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有9种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为：．
10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光；
（2）H2O2放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
（3）向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢物质本身的性质；
（4）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸反应，反应速率不同反应物浓度．
7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定．（图2）
（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂　 
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗     
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为70%．若省去步骤④，则所测铁的百分含量将偏大．（偏大，偏小或无影响）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．B、E、J的离子半径由大到小顺序是E＞J＞B
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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