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根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol-1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是


  1. A.
    S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
  2. B.
    S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol-1,则a<b
  3. C.
    1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
  4. D.
    16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
B
硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。
练习册系列答案
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B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

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C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

 

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