题目内容

Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物．探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu．提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液

(1)若假设1成立，则实验现象是________．

(2)若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe2O3．你认为结论是否合理________(填“合理”或“不合理”)，简述理由________．

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是________，相关的离子方程式为________．(任写其中一个)

答案：
解析：

　　(1)固体溶解，滴加苯酚后溶液显紫色．

　　(2)不合理，因固体中存在Cu2O溶于酸后生成Cu，而Fe3+会被Cu还原，故不会显紫色．

　　(3)Fe2O3　Cu2O，2Fe3+＋Fe＝Cu2+　2Fe2+．


练习册系列答案
相关题目
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
．
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
．简述你的理由
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
、
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
、
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
．
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
（1）查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO．溶于稀硝酸会生成NO写出Cu2O 溶于稀硝酸的化学反应方程式：
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑

（2）提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3      假设2：红色粉末是Cu2O假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验：
限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、KSCN 溶液、NaOH溶液、高锰酸钾溶液、新制氯水、Fe屑
实验步骤 实验操作 预期现象与结论
1 取少量粉末于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，溶解，分为A、B两支试管，在A试管中滴加1～2滴 KSCN 溶液，观察．
2
…
装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是
Cu2O
Cu2O
．
结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
①试剂1为
B
B
，试剂2为
D
D
（选填字母A、B、C、D）．
②固体x的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
【查阅资料】Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
【提出假设】假设l：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则加入KSCN试剂后的现象为
 
．
（2）若假设2成立，则此过程中的实验现象是
 
．
（3）若固体粉末放入足量稀硫酸中，经充分反应后，最终固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设
 
（填数字）成立，在此过程中发生的反应除Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O以外，其余反应的离子方程式为
 
．
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
 
．

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