Question

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径 （×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-3	-2

• A． 元素X和Q形成的化合物中只含有离子键
• B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
• C． 常温下用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸
• D． Y的气态氢化物与R的气态氢化物不能反应

Answer 1

分析 由表格中元素的化合价可知，Q只有-2价，Q为O，R与Q的原子半径接近，结合化合价可知R为N，其它原子半径均大于R、Q，结合化合价可知，X为Na，M为Mg，Z为Al，Y为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O，
A．元素X和Q形成的化合物如为过氧化钠，含离子键、O-O非极性共价键，故A错误；
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝具有两性，则两两相互反应，故B正确；
C．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，则常温下用单质Z做的容器能盛装浓硫酸，故C错误；
D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物，二者反应生成氯化铵，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．