题目内容

钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中和的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是   （     ）

A．原子核内有60个质子，原子核外有143个电子围绕原子核高速运动

B．比少1个质子

C．和的质量数与中子数均不相同

D．Nd位于元素周期表中第1 A族

C


解析:

的质子数、电子数为60，中子数为83，和的质子数、电子数为60，中子数为86；在周期表中位于第六周期第IIIB族。

练习册系列答案
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a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的（　　）
（2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe
．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是
①③④
①③④
（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
b、d
b、d
 点．
②25min时，增加了
NO2
NO2
（填物质的化学式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
 （填字母）．
化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式：
 
，深蓝色离子的化学式：
 
，A的化学式：
 
．
（2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
 
．
②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
 
．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
 
．
③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
 
．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
 
．
钕（Nd）的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中
 
143
60
Nd和
 
144
60
Nd的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是（　　）

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