现有三组实验.①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl4和甲苯的液体混合溶液 ③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分.操作正确的是( )A．分液.萃取.蒸馏B．萃取.蒸馏.分液C．分液.蒸馏.萃取D．蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．现有三组实验，①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合溶液 ③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

分析 ①汽油不溶于水，与氯化钠溶液分层；
②二者互溶，但沸点不同；
③中草药中的有效成分可溶于酒精．

解答解：①汽油不溶于水，与氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；
②二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③中草药中的有效成分可溶于酒精，为萃取法，
故选C．

点评本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离提纯方法为解答的关键，侧重萃取、分液、蒸馏应用的考查，题目难度不大．

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8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W
		T

	A．	氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
	B．	XY₂、XW₂、ZY₂熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
	C．	一定条件下，X单质能与ZY₂反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na₂T₂化合物

9．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、C1^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．

①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取1OmL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加人AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式_

．
（2）该溶液中一定不含有：HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（同上）．
（3）不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与S0₂反应，请写出该反应的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）检验该试液中可能含有的离子的具体操作为用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明有K⁺
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图．该lOOnL溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1Mol．

6．（1）相同物质的量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为1：1；相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为5：4
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为27.6%．
（3）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．

13．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO₄^2-$→_{转换}^{H+}$Cr₂O₇^2- $→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓ 己知转化过程中的反应为：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO₄^2-的转化率提高
	B．	常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5
	C．	若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
	D．	常温下转化反应的平衡常数K=10⁴，则转化后所得溶液的pH=1

3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）⑤中操作是过滤；⑦中操作是蒸发、结晶、烘干；
（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是BaCl₂、Na₂CO₃（填名称）；
（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（写具体的实验操作）
（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

10．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-		B．	Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₃^2-

7．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH^-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH₃CH₂CH₂Br+OH^-（NaOH）-→CH₃CH₂CH₂OH+Br^-（NaBr），又知RC≡CH与NaNH₂可反应生成RC≡CNa
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟醋酸钠反应CH₃CH₂Br+CH₃COONa→NaBr+CH₃CH₂OOCCH₃；
（2）碘甲烷、丙炔和NaNH₂合成2-丁炔CH₃C≡CH+NaNH₂→CH₃C≡CNa+NH₃，CH₃I+CH₃C≡CNa→CH₃C≡CCH₃+NaI；
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，CH₃I+CH₃CH₂ONa→CH₃OCH₂CH₃+NaI．

将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO₂的平均反应速率是（　　）

	A．	0.5mol•L^-1•min^-1．		B．	0.1mol•L^-1•min^-1
	C．	0 mol•L^-1•min^-1		D．	0.125mol•L^-1•min^-1