Question

【题目】有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
A.X2的电子式为
B.X元素在周期表中处于ⅤA族
C.X元素的原子最外电子层上有7个电子
D.X可能是周期表中第二周期元素

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2 ， 则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
A．X的最外层有7个电子，X﹣X之间有1对共用电子对，故A错误；
B．X原子核外有7个电子，应位于周期表第ⅦA族，故B错误；
C．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故C正确；
D．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，故D错误．
故选：C．