题目内容

决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质
D

试题分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D正确；浓度、温度以及催化剂都是外界条件，不是决定反应速率的主要因素，答案选D。
练习册系列答案
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

（1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？     （填“能”或“不能”），判断依据是     。
（2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O2的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率v(O2) =     mol·s-1
（3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O2) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T关系曲线的是     ，原因是     。
A．B．C．D．
（4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极；阳极 。
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是(    )
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
下列说法合理的是（ ）
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．难溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有
A．反应速率减缓B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小D．溶液中c(OH－)减小
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度 B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸
化学反应速率的大小主要决定于
A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强C．催化剂D．反应物的性质

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