题目内容

化学反应速率的大小主要决定于
A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强C．催化剂D．反应物的性质
D

试题分析：化学反应速率的大小主要决定于反应物自身的性质，选项D正确，其余选项都是外界条件对反应速率的影响，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及影响因素，有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性。
练习册系列答案
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决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质
右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（         ）。
A．增大反应物的量B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　 　)
A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)
反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液

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