Question

【题目】如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。

（1）Zn为原电池的_____极；Cu为原电池的_____极。

（2）该原电池中电子的流向为_____→R→_____。

（3）电极反应式：正极_____。负极_____。总方程式为：_____。

（4）反应一段时间后，可观察到的现象为_____。

Answer 1

【答案】负 正 Zn Cu 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-═Zn2+ 2H++Zn=H2↑+Zn2+ 锌逐渐溶解，铜电极上有气泡产生

【解析】

铜锌与稀硫酸构成原电池，锌做负极，发生氧化反应，铜做正极，氢离子在此极发生还原反应，据此进行分析。

（1）Zn的活泼性大于Cu，则Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极；

（2）Zn为负极、Cu为正极，则该原电池中电子的流向为Zn→R→Cu；

（3）锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，正极发生还原反应，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+；

（4）负极发生反应：Zn-2e-═Zn2+，正极发生反应：2H++2e-=H2↑，则反应一段时间后，可观察到的现象为：锌逐渐溶解，铜电极上有气泡产生。