Question

在常温下，发生下列几种反应①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   ②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃根据上述反应，下列结论正确的是（　　）

　 A． 还原性强弱顺序为：Br^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣

　 B． 氧化性强弱顺序为：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

　 C． 反应①中，当生成1mol Cl₂时，被氧化的HCl为3.2mol

　 D． 溶液中可发生反应：2Fe³⁺+2Cl^﹣=2Fe²⁺+Cl₂↑

　

Answer 1

考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算． 

专题： 氧化还原反应专题．

分析： A、根据还原剂的还原性＞还原产物还原性判断．

B、根据氧化剂的氧化性＞氧化产物氧化性判断．

C、反应①中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算．

D、氯气氧化性比Fe³⁺强，该离子反应不能发生．

解答： 解：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂为KMnO₄，氧化产物为Cl₂，所以氧化性KMnO₄＞Cl₂；还原剂为HCl，还原产物为 MnCl₂，所以还原性HCl＞MnCl₂；

②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ，氧化剂为Cl₂，氧化产物为Br₂，所以氧化性Cl₂＞Br₂；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；

③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃，氧化剂为Br₂，氧化产物为，所以氧化性Br₂＞Fe³⁺；还原剂为Fe²⁺，还原产物为Br^﹣，所以还原性Fe²⁺＞Br^﹣；

A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣，故A错误；

B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B正确；

C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl₂时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；

D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe³⁺不能氧化Cl^﹣，故D错误．

故选：B．

点评： 考查氧化还原反应概念判断、氧化性还原性强弱判断、守恒计算等，难度中等，关键根据元素化合价变化判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物．