题目内容
NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（ ）
| A．当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ 热量 |
| B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H |
| D．上述反应为吸热反应 |
A、由热化学方程式可知，有2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，根据N=nNA可知参加氧气分子数目为2.5NA，即有2.5NA个O2消耗时，放出1300kJ热量，故A错误；
B、由热化学方程式可知，有2mol二氧化碳生成放出热量为1300kJ，根据N=nNA可知二氧化碳分子数目为2NA，每个二氧化碳分子中有2对共用电子对，故形成的碳氧共用电子对为4NA，故B正确；
C、由热化学方程式可知，有1mol液态水生成放出热量为1300kJ，根据N=nNA可知水分子数目为NA，气态水的能量比液态水的能量高，生成气态水放出的热量少，故生成生成NA个水蒸气分子焓变△H，＞△H，故C错误；
D、反应热的符号为“-”表示该反应为放热反应，故D错误；
故选B．
B、由热化学方程式可知，有2mol二氧化碳生成放出热量为1300kJ，根据N=nNA可知二氧化碳分子数目为2NA，每个二氧化碳分子中有2对共用电子对，故形成的碳氧共用电子对为4NA，故B正确；
C、由热化学方程式可知，有1mol液态水生成放出热量为1300kJ，根据N=nNA可知水分子数目为NA，气态水的能量比液态水的能量高，生成气态水放出的热量少，故生成生成NA个水蒸气分子焓变△H，＞△H，故C错误；
D、反应热的符号为“-”表示该反应为放热反应，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
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