Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ．下列判断正确的是（　　）

A．在2min内，v （SO₂）=0.25 mol?L^-1?min^-1

B．若再充入0.1molSO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1min时，c（SO₂）+c（SO₃）=0.01 mol?L^-1

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

Answer 1

分析：A．根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据v=

△n V

△t

计算v （SO₂）；
B．平衡后再充入0.1molSO₃，平衡向逆反应移动，但移动的结果不会消除SO₃含量增大；
C．根据硫元素守恒进行解答；
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，所到达的平衡，相当于在在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应移动，反应物的转化率较原平衡大．

解答：解：A.2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ，故参加反应的二氧化硫的物质的量为：2mol×

0.025akJ

akJ

=0.05amol，故v （SO₂）=

0.05mol 10L

2min

=0.0025 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．平衡后再充入0.1molSO₃，平衡向逆反应移动，但移动的结果不会消除SO₃含量增大，故重新达平衡后三氧化硫的质量分数增大，故B错误；
C．开始投入0.1molSO₂，容器内S原子的物质的量为0.1mol，反应混合物中二氧化硫、三氧化硫中含有S原子，故c（SO₂）+c（SO₃）=0.01 mol?L^-1，故C正确；
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，所到达的平衡，相当于在在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应移动，反应物的转化率较原平衡大，则平衡后反应放热大于0.025a kJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的计算、反应热的有关计算、化学平衡的移动，难度中等，注意D选项构建平衡建立的途径进行比较．