题目内容
【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.该反应的还原剂是Cl－
B.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
【答案】BD
【解析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。
A．由上述方程式可知，该反应的还原剂是NH4+，故A错误；
B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B正确；
C．由方程式可知，ClO-为氧化剂，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．反应生成H+，溶液的酸性增强，故D正确；
答案选BD。
【题目】研究
氧化
制
对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ 
Ⅱ 
Ⅲ 
Ⅳ 
已知：
时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的
(随温度变化可忽略)。例如： 
。
请回答：
(1)①根据相关物质的相对能量计算
_____
。
②下列描述正确的是_____
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
，且第二步速率较慢(反应活化能为
)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量
，开始(如图2)_____
。
(2)①和按物质的量1:1投料，在
和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂 | 转化率 | 转化率 | 产率 |
催化剂X | 19.0 | 37.6 | 3.3 |
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在
，乙烷平衡转化率为
，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到
。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
【题目】用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp |
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回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子，这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。
（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是_____(填元素名称)。
（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括____。
