题目内容
（1）下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．
正确的操作顺序是
（2）对于反应2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，和0.8mol 气体Q，则x的值为
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．
正确的操作顺序是
③⑥①②⑤④
③⑥①②⑤④
（2）对于反应2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，和0.8mol 气体Q，则x的值为
1
1
，平衡时M的浓度是0.3mol/L
0.3mol/L
，L的转化率为80%
80%
，VR=0.6mol/（Lmin）
0.6mol/（Lmin）
．分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（3）依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；
（3）依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；
解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：③⑥①②⑤④
（2）经2min后达平衡时生成2.4mol气体R和0.8mol 气体Q，
2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），
起始量（mol） 2 3 0 0
变化量（mol） 1.6 2.4 0.8 2.4
平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8 2.4
依据上式分析计算：
根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：x=1；
平衡时M的浓度是
=0.3mol/L；
L的转化率为
×100%=80%；
2min内R的反应速率
=0.6mol/（L?min），
故答案为：1； 0.3 mol/L； 80%； 0.6mol/（L min）；
（2）经2min后达平衡时生成2.4mol气体R和0.8mol 气体Q，
2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），
起始量（mol） 2 3 0 0
变化量（mol） 1.6 2.4 0.8 2.4
平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8 2.4
依据上式分析计算：
根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：x=1；
平衡时M的浓度是
| 0.6mol |
| 2L |
L的转化率为
| 1.6 mol |
| 2mol |
2min内R的反应速率
| ||
| 2min |
故答案为：1； 0.3 mol/L； 80%； 0.6mol/（L min）；
点评：本题考查了化学平衡的三段式计算、转化率、反应速率化计算，难度不大，根据概念即可完成．
练习册系列答案
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熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．
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