题目内容
5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）| A． | 2.43 kJ | B． | 4.86 kJ | C． | 43.8 kJ | D． | 87.5 kJ |
分析 ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，
②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．
根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=-87.5kJ•mol-1，进行计算．
解答 解：已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，
②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．
根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=-87.5kJ•mol-1，
所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+87.5kJ•mol-1，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=$\frac{1}{36}$×87.5kJ=2.43kJ．
即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ．
故选：A．
点评 考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应．
练习册系列答案
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16．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O | |
| B． | 氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O | |
| C． | 少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
13．以石墨为电极，电解1L CuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气 | |
| B． | 若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol | |
| C． | 若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH | |
| D． | 若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2 |
20．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |
| A | Mg 0.1g | 18.4mol•L-1硫酸10mL | 80℃ |
| B | Mg 0.1g | 1.5mol•L-1盐酸10mL | 60℃ |
| C | Fe 0.1g | 1mol•L-1盐酸 10mL | 60℃ |
| D | Mg 0.1g | 1mol•L-1硫酸10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、[Al（OH）4]? | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| C． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN? | |
| D． | 加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br- |
的名称是2-甲基-3-乙基戊烷；
；
．
的系统名称为3-甲基-2-乙基丙苯．