下列物质中可以吸收硫酸厂排出的废气中的SO2.防止环境污染的是( ) A．NaOH(aq) B．氨水 C．Na2SO4(aq) D．明矾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中可以吸收硫酸厂排出的废气中的SO₂，防止环境污染的是（　　）

A．NaOH（aq）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氨水

C．Na₂SO₄（aq）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．明矾溶液

答案：AB
解析：

解析：碱性溶液能够吸收SO₂；中性溶液也能吸收少量SO₂，但吸收不彻底；酸性溶液不能吸收SO₂．工业上常用NaOH（aq）和氨水吸收SO₂．

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完成下列填空：
1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L^-1），应选用的仪器是

abc

．
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2）上述装置中，A是

．用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

．
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷
5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

石蜡

后溶出

CaCO₃

．
6）上述测定实验中，连续

两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g

，说明样品已经恒重．

（2013?枣庄二模）运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
（1）下列措施中，不利于环境保护的有

（填编号）．
a．大量开采使用化石燃料
b．使用无氟冰箱、空调
c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
①写出吸收二氧化碳的离子方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
②常温下，0.1mol．L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）

＞

c（CO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（3）二氧化氯（ClO₂），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO₂的反应原理为：
4HCl（浓）+2NaClO₃═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO₂，则被氧化的HCl为

1mol

．
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亚硫酸）．
①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
②25℃时，当NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因

HSO₃^-的电离程度大于其水解程度

．

Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代数式表示）

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理．
（1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如图：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是

．
②上述流程中循环利用的物质是

．
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是

；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是

．
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是

．
②要利用MgCl₂?6H₂O制得无水氯化镁．应采取的措施是

．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是

（填字母）．
A．Ar B．CO₂ C 空气 D．O₂ F．水蒸气．

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。

（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是??????????????????? .

②上述流程中循环利用的物质是??????????????? 。

（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是????????? ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是???????? 。

（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是????????????? 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是????????????? 。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是?????? （填字母）。

A．Ar??? B．CO2???? C 空气???? D．O2??? E．水蒸气

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