题目内容

14．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（　　）
A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的
B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液
D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义

分析 A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；
C．1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；
D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸，凡是能结合H+的物质不一定是碱．

解答 解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；
B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B错误；
C．阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C正确；
D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．C4H10和C20H42 互为同系物B．和
互为同分异构体
C．12C和14C互为同素异形体D．H2、D2和T2互为同位素
5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．①②B．②④C．③④D．②③
2．乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（　　）
A．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键
B．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相平行
D．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相垂直
9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（　　）
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
19．NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰．
（2）若用C装置制取NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品．
（3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO．
（4）若进入装置⑤的NO共1792mL（标况），氨气足量，在350-450℃下充分反应，最后产生标况下1120mL N2，反应共放热akJ，写出该反应的热化学方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亚铬酸铜（可写成xCuO•yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO的催化剂．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA
B．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
C．质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
3．2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
13．X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
请回答下列问题：
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al2O3，B的化学式为Fe．
（2）当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时，X的化学式为H2，A的化学式为CuO．
（3）当X为金属，Y为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）当X、Y均为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）当X为固体非金属单质时，0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B，写出A与稀盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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