题目内容
20．在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用：Fe+2Fe3+=3Fe2+．分析 Fe2+如变质，则被氧化生成Fe3+，Fe3+具有氧化性，可与铁发生反应生成Fe2+，以此解答该题．
解答 解：Fe2+如变质，则被氧化生成Fe3+，Fe3+具有氧化性，可与铁发生反应生成Fe2+，以达到防止变质的目的，方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
点评 本题以溶液配制考查氧化还原反应，把握Fe与铁离子的反应及溶液配制中不能引入新杂质为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则耗Cl2物质的量为（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 2.5 mol | D． | 10 mol |
8．下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象 | |
| B． | 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象 | |
| C． | 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验 | |
| D． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水 |
5．2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 单质铝不能与烧碱溶液反应 | |
| B． | 丙烷中三个碳原子处于同一直线上 | |
| C． | 丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量 | |
| D． | 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 |
如图为原电池装置示意图：
9．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol．L-1的CuSO4溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾 | |
| B． | 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾 | |
| C． | 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 | |
| D． | 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 |
10．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 氯化铁溶液 饱和溴水 | B． | 碳酸钠溶液 饱和溴水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 饱和溴水 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 |