Question

酸根R

O

2- 3

所含电子数比硝酸根N

O

- 3

的电子数多8，则下列说法正确的是（　　）

• A．R和N为同族元素
• B．R

  O

  2- 3

  中R的化合价与N

  O

  - 3

  中的N的化合价相等
• C．R

  O

  2- 3

  即能被氧化又能被还原
• D．R原子的电子层数比N的电子层数多1

Answer 1

分析：酸根RO₃^2-所含电子数比硝酸根离子（NO₃^-）的电子数多8，令R的质子数为x，则x+24+2-（24+7+1）=8，解得x=14，故R为Si元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：酸根RO₃^2-所含电子数比硝酸根离子（NO₃^-）的电子数多8，令R的质子数为x，则x+24+2-（24+7+1）=8，解得x=14，故R为Si元素，则：
A．R为Si元素，Si和N不是同一族，故A错误；
B．SiO₃^2-中Si元素的化合价为+4，NO₃^-中N的最高化合价为+5，故B错误；
C．SiO₃^2-既不能被还原，又不能被氧化，故C错误；
D．Si原子的电子层数比N的电子层数多1，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度不大，本题注意SiO₃^2-的性质，为易错点，推断元素是关键．