题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | NaCl固体中含有共价键 | |
| B． | CO2分子中含有离子键 | |
| C． | ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三种核素 | |
| D． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数 |
分析 A．NaCl为离子化合物，只含有离子键；
B．CO2为共价化合物；
C．为相同元素，但质量数不同；
D．根据质量数=质子数+中子数判断．
解答 解：A．NaCl只含有离子键，不含共价键，故A错误；
B．CO2为共价化合物，不含离子键，故B错误；
C.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故C正确；
D.${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为8、9、10，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及共价键、离子键、核素以及原子构成等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握离子键和共价键的区别，难度不大．
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15．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A． | 该氧化物是含有非极性键的离子化合物 | |
| B． | 晶体的化学式为Ba2O2 | |
| C． | 该晶体晶胞结构与CsCl相似 | |
| D． | 晶体中Ba2+的配位数为8 |
16．氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | AlN的摩尔质量为41 g | |
| C． | AlN中氮元素的化合价为+3 | |
| D． | 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
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20．下表是不同温度下水的离子积常数：
?试回答以下问题：
（1）若25＜T1＜T2，则a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．
| 温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜T1＜T2，则a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．
某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是（ ）