Question

简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是____________________________。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是________________________。

（3）有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

会使盐酸浓度的测定值偏低的错误操作是_______（填序号）。

会使盐酸浓度的测定值偏高的错误操作是_______（填序号）。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的要_______（填“稍大”或“稍小”）。

Answer 1

（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差（2）由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去  （3）②③  ①④  (4)稍小

解析：误差分析依据：c(HCl)=，根据V（NaOH）的大小判断c（HCl）是偏高还是偏低。

（1）垫一张白纸的作用是便于观察滴定过程中的颜色变化，减少误差。

（2）滴定终点时，标准NaOH溶液略微过量（一般为半滴），溶液显碱性，遇酚酞指示剂显红色。

（3）①碱式滴定管未经标准液润洗，导致c_标减小，所需V_标增大，结果偏高；②V_待=V+V下标尖嘴，说明V_待增大，导致结果偏低；③视线低于滴定管中的液面，即仰视，V_标减小，结果偏低；④锥形瓶用待测液润洗，使n_待增大，导致消耗V_标增大，结果偏高。

综上分析可得：②③偏低，①④偏高。

（4）甲基橙的变色范围为3.1—4.4，用甲基橙作指示剂达到滴定终点时HCl稍过量，耗NaOH标准液比用酚酞作指示剂时少，故所得测定值稍小。