按要求写出下列反应方程式:⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ,⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式 ,⑶钠与水反应的离子方程式 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按要求写出下列反应方程式：

⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；

⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式；

⑶钠与水反应的离子方程式；

练习册系列答案

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在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )

下列电离方程式的书写正确的是

A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-

C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

C．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

D．含K+为2 mol的K2SO4溶液

某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。

可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。

请回答下列问题：

(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为；

⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。

⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线；

⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是。

下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO3	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	铁粉	铝粉	NaOH溶液，充分浸泡后过滤
③	O2	CO2	通过盛有Na2O2粉末的干燥管
④	Na2CO3固体	NaHCO3固体	溶于水后加入适量NaOH，再蒸发结晶

A．①④ B．② C．②④ D．②③

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3NA

B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

C．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等

室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

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