Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。（用离子符号回答）

（3）写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。

（4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 S2-＞O2- ＞Na+ 离子键、非极性键 Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O

【解析】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素。即A为O元素；B为Na元素；C为S元素；D为Cl元素。（1）A为O氧元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；D为Cl元素，核内质子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图；（2）A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-＞O2-，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+；（3）钠在空气中燃烧产物是Na2O2，其电子式为：；该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键；（4）在实验室里，氯气常用氢氧化钠溶液来吸收，反应离子方程式为Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O。