题目内容

N2质量分数为20%的N2和O2的混合气体11.2L(标准状况)，其质量为（    ）

A．14.40g           B．15.56g             C．15.60g                 D．31.20g

B 


解析:

本题看似简单，实易出错，要注意是质量分数。n(N2)∶n(O2)=m×20%/28∶m×80%/32=2∶7，M=28×2/9+32×7/9=280/9，m(总)=0.5×280/9=15.56g。

练习册系列答案
相关题目
（2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未测定
SO2 7% 未测定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
95.3%
95.3%
．
（3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
．

计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：

(1)N2和O2体积比为4∶1的混合气体；

(2)N2质量分数为20％的N2和O2的混合气体．

计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：

(1)N2和O2体积比为4∶1的混合气体；

________________________________________________

(2)N2质量分数为20％的N2和O2的混合气体．

________________________________________________

在硫酸的制备中，最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。

    （1）若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=         ,b=         。

    （2）用m（H2O）=k·n（SO3）分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式（即求k）分别是：

    m1（H2O）=         n1（SO3）,m2（H2O）=         n2（SO3）。

    （3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则上述两种硫酸的质量比x（W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量）与SO3的用量的物质的量之比y的关系是         。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网