题目内容
将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)．则消耗硝酸的物质的量是
- A.0.12 mol
- B.0.11 mol
- C.0.09 mol
- D.0.08 mol
B
剖析：本题考查了浓硝酸的化学性质．由于没有说明浓硝酸的用量，随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，参加反应的硝酸将转化为Cu(NO3)2、NO2或NO．
由氮原子守恒得：反应消耗的硝酸的物质的量为
2×1.92 g/64 g·mol-1+1.12 L/22.4 L·mol-1＝0.11 mol
规律总结：本题由于气体的成分未指明，如果机械地运用Cu与浓HNO3反应的化学方程式，依据Cu或NO2的量求消耗HNO3的量，就会得到错误的答案．应考虑实际，随反应进行，HNO3的浓度降低，气体将由NO2变为NO．气体为NO2和NO的混合物．参加反应的HNO3中的N原子分布在产物Cu(NO3)2、NO2和NO中，故该类型题可用N原子守恒求解．
剖析：本题考查了浓硝酸的化学性质．由于没有说明浓硝酸的用量，随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，参加反应的硝酸将转化为Cu(NO3)2、NO2或NO．
由氮原子守恒得：反应消耗的硝酸的物质的量为
2×1.92 g/64 g·mol-1+1.12 L/22.4 L·mol-1＝0.11 mol
规律总结：本题由于气体的成分未指明，如果机械地运用Cu与浓HNO3反应的化学方程式，依据Cu或NO2的量求消耗HNO3的量，就会得到错误的答案．应考虑实际，随反应进行，HNO3的浓度降低，气体将由NO2变为NO．气体为NO2和NO的混合物．参加反应的HNO3中的N原子分布在产物Cu(NO3)2、NO2和NO中，故该类型题可用N原子守恒求解．
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