题目内容
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
3：2
3：2
，原子个数比为1：1
1：1
，分子的物质的量之比为3：2
3：2
．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
1：1
1：1
，原子个数比为2：3
2：3
，质量比为2：3
2：3
．（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
| 22.4bc |
| a?NA |
| 22.4bc |
| a?NA |
（4）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为
5.4
5.4
mL．分析：（1）根据n=
、N=
NA、及分子构成计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=
NA、m=
M及分子构成计算；
（3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=
，V=nVm；
（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
| m |
| M |
| m |
| M |
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=
| V |
| Vm |
| V |
| Vm |
（3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=
| b |
| aNA |
（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
解答：解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=
NA：
NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=
：
=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=
NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=
M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=
=
=
g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=
?Vm=
×22.4 L/mol=
L，
故答案为：
；
（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
c=
=
mol/L
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．
| m |
| 32g/mol |
| m |
| 48g/mol |
| m |
| 32g/mol |
| m |
| 48g/mol |
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=
| V |
| Vm |
| V |
| Vm |
（3）氧气的摩尔质量为M=
| m |
| n |
| ag | ||
|
| a?NA |
| b |
| cg |
| M |
| cg | ||
|
| 22.4bc |
| a?NA |
故答案为：
| 22.4bc |
| a?NA |
（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
c=
| 1000mL/Lρω |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
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