题目内容
下列不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 |
| B、工业制漂白粉 |
| C、氯碱工业制氯气 |
| D、Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；
B．工业制取漂白粉反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；
C.2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，所以没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
B．工业制取漂白粉反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；
C.2NaCl+2H2O
| ||
D．该反应中各元素化合价不变，所以没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A、该电池工作时电能转化为化学能 |
| B、该电池中电极a是正极 |
| C、该电池的总反应：2H2+O2═2H2O |
| D、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、T℃时，1 L pH=6纯水中，约含6.02×1017个OH- |
| B、6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子 |
| C、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16g O2，反应中转移电子数为2NA |
| D、用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒个数等于0.1NA |
举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（ ）
| A、氧化铝 | B、二氧化硅 |
| C、硅酸盐 | D、合金 |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、滴入KSCN溶液显血红色的溶液：K+、Na+、CO32-、I- |
| C、能与铝反应产生H2的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：
反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（ ）
| 时间 | 1min | 2min | 5min | 15min | 20min |
| 现象 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| A、该反应是放热反应，温度升高 |
| B、反应过程中盐酸的浓度增大 |
| C、随着反应的进行，铝片表面积变小 |
| D、Cl-离子是该反应的催化剂 |
下列相关表达正确的是（ ）
| A、亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO2-3 | ||
B、中子数为18的氯原子的原子符号：
| ||
| C、（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇 | ||
D、HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： |
工业上将烟气中的二氧化硫转化为硫，常用的两种方法分别是热解气还原法和离子膜电解法．