题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
| C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- |
| D、铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应生成BaSO4、Al（OH）3沉淀，NH4+没有反应，Al3+、SO42-部分反应；
B．电荷不守恒；
C.0.5mol氯气与0.4mol溴化亚铁反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
D．不符合反应的客观事实．
B．电荷不守恒；
C.0.5mol氯气与0.4mol溴化亚铁反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
D．不符合反应的客观事实．
解答：
解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A错误；
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确；
D．铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选：C．
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确；
D．铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意二价铁离子与溴离子的还原性强弱顺序，题目难度中等．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
同温同压下，相同质量的下列各组气体中，体积相同的是（ ）
| A、丙烯和丙烷 |
| B、1-丁烯和2-甲基丙烯 |
| C、环丙烷和二氧化碳 |
| D、丁烯和丁炔 |
有下列六种不饱和烃：①CH2═CH-CH═CH2②
③
④
⑤CH3-C≡CH⑥CH3-C≡C-CH3
已知：CH2=CH-CH=CH2+HC
．若要合成
，则下列所选原料正确的是（ ）
③④⑤CH3-C≡CH⑥CH3-C≡C-CH3已知：CH2=CH-CH=CH2+HC
| △ |
．若要合成，则下列所选原料正确的是（ ）| A、①② | B、①⑥ | C、②⑥ | D、②③ |
实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）
| A、H2SO3→H2SO4：2 H2SO3+O2=2 H2SO4 |
| B、Fe→Fe3+：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑ |
| C、Br-→Br2：2 Br-+I2=Br2+2 I- |
| D、Cu→CuSO4：Cu+2 H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2 H2O |
），是一种重要的有机化工原料．
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（ ）
| A、N元素的非金属性比Cl元素弱 |
| B、在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl |
| C、NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO |
| D、NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 |
用括号内的试剂和方法除去下列各种物质中的少量杂质，可行的是（ ）
| A、乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液） |
| B、乙醇中的乙酸（浓硫酸并加热） |
| C、苯中的溴（NaOH溶液，分液） |
| D、苯中的苯酚（溴水，过滤） |