题目内容

【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

【答案】黄 橙 向右移动 逐渐变为无色

【解析】

（1）Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，加入NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，CrO42－的浓度增大，溶液呈黄色；

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72－的浓度增大，则溶液呈橙色；

（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，CrO42－的浓度降低，则平衡向右移动，由于生成BaCrO4沉淀，Cr2O72－、CrO42－的浓度都降低，溶液颜色将逐渐变为无色。

练习册系列答案
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【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。

(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、C、、、、。

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

(3)相同物质的量的与的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)

(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。

【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、______、过滤、洗涤、自然干燥。

(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：______。

【题目】已知Ba(AlO)2可溶于水．如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是

A.a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-

【题目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH4)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO2)。有关实验流程如图所示：

I.氢化钠的制备：

已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。

(1)装置的连接顺序是C→____________→D→__________，X、Y分别是__________、__________。

(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是__________。若省略该操作，可能导致的后果是__________。

Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：

将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。__________

(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。

Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：

(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。

【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是(　　)

A.pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常数为10-12.7

D.任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。根据题意，完成下列填空：

（1）元素符号：A__，B__，C__，D___。

（2）A的原子结构示意图__，B的阴离子结构示意图___，C的阳离子结构示意图__，D的原子结构示意图__。

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