Question

已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是

1. A.
   CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-
2. B.
   CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO
3. C.
   CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH
4. D.
   CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→CO₃^2-+2C₆H₅OH

Answer 1

D
分析：表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，结合选项利用强酸制取弱酸的反应原理来分析．
解答：表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，
A．由CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-可知，酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故A不选；
B．由CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO可知，酸性H₂CO₃＞HClO，能成立，故B不选；
C．由CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH可知，酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故C不选；
D．因苯酚能与CO₃^2-反应，则该反应不能成立，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确盐类水解规律判断酸性的强弱是解答本题的关键，注意苯酚的性质，题目难度不大．