目前.从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右.常用的方法之一是用氧化剂把Br-氧化成单质溴.再通入热空气把溴蒸气吹出.这一反应中常使用的氧化剂是A.O2 B.Cl2 C.浓硫酸 D.浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br^-氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是

A.O₂ B.Cl₂ C.浓硫酸 D.浓硝酸

解析：Cl₂将Br^-氧化的反应方程式为：Cl₂+2Br^-Br₂+2Cl^-。

练习册系列答案

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低

．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是

四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重

．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是

沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）

，写出在沉淀池中反应的离子方程式

Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的

（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是

．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于

制盐酸，循环使用

．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低

．

（2013?辽宁一模）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H₂O反应的化学方程式

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O₂→A+H₂O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O

．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：

H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

．
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

；
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H₂O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：

4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol

．

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是。

（3）步骤④的离子方程式。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离吋液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L^-1，已知步骤①〜⑥中溴共损失了 25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴 mol。

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