题目内容
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
（3）操作A是
（4）加入的足量试剂a是
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
贝壳（或牡蛎壳等）
贝壳（或牡蛎壳等）
．（3）操作A是
过滤
过滤
，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）
加热浓缩（或蒸发结晶）
．（4）加入的足量试剂a是
HCl
HCl
（填化学式）．（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
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制盐酸，循环使用
制盐酸，循环使用
．（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
．分析：（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀来确定氢氧化钙的作用；
（2）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；
（3）根据过滤的原理和六水合氯化镁晶体的特点解答；
（4）根据反应流程图前后推解；
（5）根据电解的原理解答，根据流程图推测副产物氯气的用途；
（6）从盐的纯净的程度和耗能角度解答．
（2）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；
（3）根据过滤的原理和六水合氯化镁晶体的特点解答；
（4）根据反应流程图前后推解；
（5）根据电解的原理解答，根据流程图推测副产物氯气的用途；
（6）从盐的纯净的程度和耗能角度解答．
解答：解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用；
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl2（熔融）
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（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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