题目内容
标准状况下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，气体密度之比为 ．
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；
氢气是双原子分子，二氧化碳是3原子分子，二者物质的量相同，原子总数之比等于分子含有的原子数目之比；
二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比．
氢气是双原子分子，二氧化碳是3原子分子，二者物质的量相同，原子总数之比等于分子含有的原子数目之比；
二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比．
解答：
解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，所以同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 1：1，物质的量之比为1：1；
氢气是双原子分子，二氧化碳是3原子分子，二者物质的量相同，原子总数之比等于分子含有的原子数目之比为2：3；
二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，故密度之比为2：44=1：22．
故答案为：1：1，1：1，2：3，1：22，1：22．
氢气是双原子分子，二氧化碳是3原子分子，二者物质的量相同，原子总数之比等于分子含有的原子数目之比为2：3；
二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，故密度之比为2：44=1：22．
故答案为：1：1，1：1，2：3，1：22，1：22．
点评：考查常用化学计量计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度中等，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
练习册系列答案
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下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（ ）
| A、NH3 |
| B、O2 |
| C、HBr |
| D、HCl |
图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．根据图示回答问题：下列在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、K+、CO32-、OH- |
| B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl- |
| D、K+、NH4+、Br-、I- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA |
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| D、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA |
下列说法中正确的是（ ）
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在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积[V（NaOH（aq））]的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（ ）| A、常温下，NaOH（aq）的pH═13 |
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