题目内容
【题目】（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g）+ bB (g）
2C(g)
起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；
③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体的密度不变
B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
C．vB(反应)= vC(生成）
D．容器内气体的总压强保持不变
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：
2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。
【答案】（1）①3A (g）+ B (g）
2C(g)；②0.1 mol/（L·s）；③ 40％；④ DE；（2）①锌、5.6L；②1，2 ，4NH3+3O2=2N2+6H2O。
【解析】
试题分析：（1）化学反应速率之比等于化学计量数之比，同体积同时间化学计量数之比等于物质的量浓度之比，即a：b：2=(1.5－0.9)：(1－0.8)：0.4=3：1：2，其化学反应方程式为：3A (g）+ B (g） 2C(g)；②根据化学反应速率的表达式，v(B)=(1－0.8)/2mol/(L·s)=0.1 mol/(L·s)；③转化率=消耗的量/总的量×100%=(1.5－0.9)/1.5×100%=40%；④A、ρ=m/V，恒容状态下，V不变，气体总质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误；B、反应任何时刻速率之比等于化学计量数之比，不能判断达到化学平衡，故错误；C、反应方向都是向正反应方向进行，不能作为达到平衡的标志，故错误；D、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到化学平衡，故正确；E、根据化学平衡状态定义，当组分的浓度不变，说明达到平衡，故正确；（2）①负极上参加的反应，化合价升高，被氧化，分析反应方程式的化合价，Zn的化合价升高，负极材料为Zn，1molO2参加反应得到4mole－，转移1mol电子，消耗氧气的物质的量为0.25mol，V(O2)=0.25×22.4L=5.6L；②通氧气的一极为正极，则另一极为负极，电子从负极经外电路流向正极，即1流向2，负极电极反应式：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，联立解得：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。
