Question

【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1molL﹣1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2molL﹣1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（ ）
A.2 mol
B.1.2 mol
C.0.1mol
D.1.6 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量= n（NaOH）= ×2mol/L×0.03L=0.03mol， 剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，
不溶物为Cu，其物质的量为 =0.02mol，生成氢气物质的量为 =0.04mol，
设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，
根据Fe元素守恒：x+2y=0.18
根据电子转移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2
联立方程，解得x=0.1 y=0.04
故选C．