题目内容
19．图是1mol甲烷燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1．
分析 反应物和生成物具有的能量差即为化学反应的热效应数值，当反应物能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，而且水稳定的氧化物是液态水，而不是气态，由此分析解答．
解答 解；根据甲烷燃烧的过程可以看出是一个放热反应过程，放出的热量即为（b-a）kJ，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1．
点评 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握．
练习册系列答案
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7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定 | |
| C． | 已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O （g）发生分解 | |
| D． | 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1 |
14．关于平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大 | |
| B． | 平衡常数随温度的改变而改变 | |
| C． | 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 | |
| D． | 对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$ |
11．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系错误的是（ ）
| A． | c（HX）＞c（X-） | B． | c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-） | ||
| C． | c（X-）+c（HX）=2c（Na+） | D． | c（OH-）＜c（H+） |
8．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（ ）
| A． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | |
| B． | 0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 | |
| C． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 | |
| D． | 1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 |
9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②海水淡化处理；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．对应的操作正确的顺序是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、蒸馏、萃取 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |