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在含有2 molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO2外还有H2
②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol
③反应结束时转移电子的物质总共为4 mol


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①②
C
解析：
浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出二氧化硫气体，随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气．在生成二氧化硫反应中，每消耗1 mol硫酸转移1 mol电子，在生成氢气的反应中，每消耗1 mol硫酸转移2 mol电子，因此反应结束时转移电子的物质的量小于4 mol．
练习册系列答案
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（2013?红桥区二模）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
写出②中反应的化学方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是
B
B
（填序号）．
A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；氢气的转化率=
75%
75%
；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
降低温度（或加压或增大H2的量等）
降低温度（或加压或增大H2的量等）
．
（3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
BaCO3的质量
BaCO3的质量
．
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
精英家教网为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．写出②中反应的化学方程式
 
．
（2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
 
（填序号）．
A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=
 
；氢气的转化率=
 
；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．（任写两种即可）
（3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
 
．
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
 
．当电子转移的物质的量为
 
时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
吸收CO2最合适的试剂是
 
[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
 
．
香豆素是一种天然香料，它的核心结构是芳香内酯，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
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（1）香豆素的分子式
 
，1mol该物质完全燃烧需消耗
 
mol O2，1mol香豆素最多可与
 
 molH2加成．
（2）下列说法正确的是
 

A 水杨醛、香豆素都属于芳香烃化合物．    
B 水杨醛能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应．
C  水杨醛与 精英家教网互为同系物． 
D 水杨醛能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳．
E 水杨醛的苯环上一氯取代物有四种
（3）香豆素完全水解的化学方程式为
 

（4）水杨醛的同分异构体中含有苯环的共有5种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式是
 

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的同分异构体结构简式是
 

③在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有同分异构体结构简式是
 

（5）香豆素类物质常被看做是布洛芬的衍生物，某同学提议用reppe反应一步合成布洛芬精英家教网，并使原子利用率达100%，已知：精英家教网
选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为
 
．

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

（1）化合物Ⅲ的化学式为???????????? 。

（2）化合物A的结构简式为???????????? 。

（3）反应①的化学方程式为???????????? 。

（4）下列说法错误的是???????????? 。

A．化合物Ⅱ能发生银镜反应???? B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃

C．反应③属于酯化反应???????? D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应

E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式：???????????????? 。

（6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为??????? 。

 

 

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