Question

【题目】298K时，向20mL浓度均为0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列说法正确的是

A.b→c过程发生的反应：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B.c点溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

C.d 点溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

D.a→c过程中水的电离程度一直在增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应先后顺序是：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，a-b溶液中电阻率增大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM和NH3·H2O。继续加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和NH3·H2O恰好完全反应生成醋酸，c点溶液中溶质为CH3COOM和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液中离子浓度增大，电阻率减小；随着CH3COOH溶液继续加入，溶液体积增大，离子浓度减小，溶液电阻率逐渐增大。据此分析。

A．由图可知，向混合溶液中加入等物质量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应，发生反应先后顺序为：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，所以MOH是强碱，先和酸反应，A项错误；

B．c点时，加入醋酸40mL，此时溶液中的溶质为CH3COOM和CH3COONH4，且二者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，则有c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2［c(NH4+)+c(NH3·H2O)］，B项错误；

C．d点时加入醋酸60mL，溶液中溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3COOH等物质的量混合，根据，可知CH3COOH的电离程度大于CH3COO–的水解程度，所以溶液显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c(CH3COO–)＞c(M+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH–)，C项错误；

D．a→c过程中，溶液碱性逐渐减弱，水电离程度增大，D项正确；

答案选D。