题目内容
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
| A．左、下方区域的金属元素 |
| B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
| C．右、上方区域的非金属元素 |
| D．稀有气体元素 |
B
解析试题分析：半导体一般处于金属元素和非金属元素分界线附近的元素
考点：考查半导体的相关知识点
练习册系列答案
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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
，其一个分子中存在7对共用电子对在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到
| A．制农药的元素 | B．制催化剂的元素 |
| C．制耐高温合金材料的元素 | D．制半导体的元素 |
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
| A．原子半径 丁 >丙>乙 |
| B．单质的还原性丁>丙>甲 |
| C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
| D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) 
| A．非金属性：Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q |
下列说法中正确的是
| A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大 |
| B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小 |
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |