题目内容
10．碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是（ ）| A． | 熔沸点较高 | B． | 能溶解于水 | C． | 溶液能导电 | D． | 受热易分解 |
分析 碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都易溶于水、熔沸点较高，其水溶液能导电，据此分析解答．
解答 解：碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都是离子化合物，离子键导致其熔沸点较高，且易溶于水，在水溶液中易电离生成自由移动的阴阳离子而导致其溶液导电，不一定有颜色，如NaCl无色，熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，受热男分解，综上所述，ABC错误，D正确．
故选D．
点评 本题以碱金属、卤族元素为载体考查离子化合物结构、性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，知道离子化合物和共价化合物区别，题目难度不大．
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5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是（ ）
| A． | NaOH | B． | CuCl2 | C． | CH3COONa | D． | KNO3 |
6．下列有关烷烃的命名错误的是（ ）
| A． |  ，3，3-三甲基戊烷 | B． |  2，2，4三甲基戊烷 | ||
| C． | （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷 | D． |  异戊烷 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子数目之和为0.01NA | |
| B． | 0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02NA | |
| C． | 0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca2+的数目为0.1NA | |
| D． | 2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1NA |
5．下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是（ ）
| A． | SO2和SiO2 | B． | CCl4和KCl | C． | NaOH和CaCl2 | D． | CO2和H2S |
15．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该装置中镁条作负极 | |
| B． | 该装置中镁条上无气泡产生 | |
| C． | 该装置中电子从铝条经导线流向镁条 | |
| D． | 该装置中铝条表面产生气泡 |
2．以下数值等于阿伏加德罗常数的是（ ）
| A． | 2.0g H218O与T2O的混合物中所含中子数 | |
| B． | 250mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数 | |
| C． | 标准状况下，7g某单烯烃A中的C-H键数 | |
| D． | 200mL 10mol/L盐酸与足量MnO2反应，转移电子数 |
19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
（1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
| pH | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 5.8 | 8.8 |
| Fe（OH）3 | 1.1 | 3.2 |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.0 |
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
20．离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示（ ）
| A． | Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应 | |
| B． | Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应 | |
| C． | Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应 | |
| D． | Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应 |