1 mol·L-1AgNO3溶液在以Ag作阳极.Fe作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16 g时.下列判断正确的是 A．溶液的浓度变为0.08 mol·L-1 B．阳极上产生112 mL O2 C．转移的电子数是1.204×1022 D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是
A．	溶液的浓度变为0.08 mol·L^－1
B．	阳极上产生112 mL　O₂(标准状况)
C．	转移的电子数是1.204×10²²
D．	反应中有0.02 mol的Ag被氧化

答案：CD
解析：

本电解槽为电镀池，故A、B错误．阴极增重的2.16 g物质为银，物质的量为0.02 mol，银为＋1价金属，转移电子数为0.02 mol×6.02×10²³ mol^－1＝1.204×10²²．

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

A．在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L^-1

D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大

A、B、C、D、E五种物质的溶液，它们的阴离子分别是、NO₃^－、Cl^－、OH^－和；阳离子是Ba^2＋、Ag^＋、Fe^3＋、Na^＋和Al^3＋，都不重复．现实验如下：

①纯净铁粉能使C溶液增重，并使溶液颜色也发生变化；

②A、E溶液均显碱性，而0.1 mol·L^－1A溶液的pH小于13；

③加BaCl₂溶液于D中没有任何变化；

④B晶体受热时，组成B的各元素都参加了氧化还原反应，并有金属单质析出．

则A为________，B为________，C为________，D为________，E为________

(填化学式)

A、B、C、D、E五种物质的溶液，它们的阴离子分别是、NO₃^－、Cl^－、OH^－和；阳离子是Ba^2＋、Ag^＋、Fe^3＋、Na^＋和Al^3＋，都不重复．现实验如下：

①纯净铁粉能使C溶液增重，并使溶液颜色也发生变化；

②A、E溶液均显碱性，而0.1 mol·L^－1A溶液的pH小于13；

③加BaCl₂溶液于D中没有任何变化；

④B晶体受热时，组成B的各元素都参加了氧化还原反应，并有金属单质析出．

则A为________，B为________，C为________，D为________，E为________

(填化学式)

下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是

①常温时NaNO₂溶液的pH大于7 ②用HNO₃溶液作导电实验灯泡很暗 ③HNO₂与NaCl不能反应 ④0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液pH＝2.1

A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②④

将3 mol A和2.5 mol B充入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)，经测定，5 min后反应达平衡状态，生成1 mol D，v(C)=0.1 mol·L^-1·min^-1，下列结论中正确的是( )

①平衡时B的转化率为20％ ②平衡时B的浓度为1 mol·L^-1 ③经计算，n值为1 ④v(A)=0.3 m01·L^-1·min^-1

A.①② B.①④ C.②③ D.③④