题目内容
现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
| A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 |
| B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 |
| D．M和N中均含有离子键和共价键 |
C
解析试题分析：依题意可知：X为氧，Y为钠，Z为铝，M为过氧化钠，N为偏铝酸钠。A、过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠，正确；B、铝的薄片在酒精灯上加热熔化，表面生成致密的氧化铝，因此，熔化但不滴落，正确；C、氢氧化钠可以抑制水解，但是偏铝酸钠是促进水解的，错误；D、过氧化钠和偏铝酸钠中都含有离子键和共价键，正确。
考点：考查元素化合物的一些性质。
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是
| A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 |
| B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
| C．熔、沸点：Li>Na>K |
| D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y |
以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为
| A．m – 13 = n | B．n + 5 = m | C．m + 8 = n | D．n – 11 =" m" |
已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )
| A．c>b>a | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |
（6分）（2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：R＞W |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |