题目内容

下列叙述正确的是
A．水煤气是一次能源 B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D．电能是二次能源
D

试题分析：一次能源指的是从自然界取得的未经任何改变或转换的能源,如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等，所以B、C错误； 二次能源指的是一次能源经过加工或转换得到的能源,如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等，A错误；故选D。
练习册系列答案
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室温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是
A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)
将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（    ）
A．[(b－c)／125a]×100％ B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（   ） 
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)
A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝                 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =      ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =     ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=        。
常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是
A．Na2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COOH

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