题目内容

对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是
A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)
B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl) = c(CH3COO)
AB

试题分析:A、由电荷守恒可知:c(H+) = c(Cl) + c(OH),正确;B、因为盐酸的PH为2,所以溶液中氢氧根离子的浓度为10—12 mol·L—1,而氢氧根离子完全是由于水电离子而生成的,因此由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1,正确;C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显大碱性,错误;D、因为醋酸根离子要水解,因此有c(Cl) >c(CH3COO),错误。
练习册系列答案
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现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗;
下列药品:
A.NaOH固体B.标准NaOH溶液C.未知浓度盐酸D.蒸馏水(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验,回答下列问题:
(1)过滤时,应选用的上述仪器是                        (填编号)。
(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是               
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是                            
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     (填编号)。
甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管  丙.25 mL量筒  丁.锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

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