Question

（重组提高）已知，CaCO₃（s）=CaO（s）＋CO₂（g）；△H＝＋177.74kj·mol^－1。C（s）＋O₂（g）＝CO2（g）；△H＝－393.52kJ／mol把1kgCaCO₃煅烧成生石灰所需热量全部由燃烧碳来提供，则理论上需要碳的质量是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

点拨解答： 由题意：1 kgCaCO3的物质的量为10mol。又有：=CaCO3（s）CaO3（s）+CO2（g）；△H＝＋177.74kJ·mol－1”C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.52kJ·mol－1”所以，共需热量为177.74kJ·mol－1×10mol；1777.4kJ，所需碳的质量为（1777.4÷393.52）×12g＝54.2g。